下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過量,且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去,F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是

A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

當(dāng)光束分別通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3膠體

C.C2H5OH溶液 D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題:

(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右,其最主要目的是 ;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2—丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反的物質(zhì)組合是( )

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是

A. 苯中的甲苯(溴水、分液) B. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)

C. 乙醇中的水(CaO、蒸餾) D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

(1) 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

(2) 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(3) 實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4) 實驗④中,達(dá)到平衡時,b____________0.060 (填大于、小于、等于)

(5) 實驗③中,達(dá)到平衡時,a等于 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:

溫度℃

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

(1)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C(SO2)=C(SO3)

E.v正(SO2)=v正(SO3)

F.v正(SO3)=2v逆(O2)

(2)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此時的溫度為

②若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍(假如體積可變),此時Qc為 (可用分?jǐn)?shù)表示),平衡將 向移動。

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