【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是（ ）

A.鉈比鋁的金屬性更強

B.氫氧化鉈一定具有兩性

C.鉈在化合物中可以是+3價

D.鉈能與鹽酸反應放出氫氣

【答案】B

【解析】

A．Tl與Al在周期表中同主族，排在Al的下面，所以Tl比Al的金屬性強，A項正確；

B．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物堿性也逐漸增強，氫氧化鋁有兩性，所以氫氧化鉈不具有兩性，B項錯誤；

C．Tl與Al同主族，所以Tl也有+3價，C項正確；

D．Al能與鹽酸反應放出氫氣，Tl的金屬性比Al強，所以也能與鹽酸反應放出氫氣，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應，轉化關系中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質(zhì)D的電子式：____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；

反應⑤_______________________________________。

(3)檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法 ________________________________________。

(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質(zhì)的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

B. 結束反應時，先撤出導管，再停止加熱

C. 石蠟油是液態(tài)烷烴

D. B、C中溶液均褪色，反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.反應Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________，該極上發(fā)生的電極反應為____________,

II.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應速率 (D)為 0.2 mol/(Lmin).

計算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前5 min 內(nèi)用B表示的化學反應速率(B))為__________。

(3)化學方程式中n的值為_________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

其中反應速率最快的是________(填編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是

A. 達到平衡時，氣體的密度是反應前的80%

B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7g

C. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moL

D. 0～30s時SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），

①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。

②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（　　）
A.氧化反應
B.加成反應
C.取代反應
D.水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )

A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH3

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