下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí),其中錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力
B.化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手
C.化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué).
D.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.含有NaClO的溶液中:H+、NH4+、SO42-、Br-
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是( )
操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋、結(jié)論 | |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng),滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | 析出了Na2CO3晶體 |
C | Al箔插入稀硝酸中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al在硝酸中鈍化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一,其中含有大量的有害物質(zhì),包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等。對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)。試回答下列問(wèn)題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2,生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是____________________;
(2)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1,NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)=______(用含Ka、Kh的代數(shù)式表示),此時(shí)溶液的溫度______25℃(“>”、“<”、“=”)。
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8KJ•mol-1。不同溫度下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示:圖中T1、T2、T3的高低順序是________,理由是______。
(4)化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”),若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向_____方向進(jìn)行(填“正”、“逆”)。
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,電池工作時(shí)的示意圖如右圖所示:
質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向_____電極區(qū)(填“M”、“N”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。
Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
(1)某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表:(若缺少的離子用H+或OH-補(bǔ)充):
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO32- | NO3- | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 3×10-5 | 5×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=_______;該表有一處筆誤,請(qǐng)你指正_____________________。
Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。
【方法一 】:工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):
(2)裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
(3)裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生,若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗24g甲烷時(shí),理論上可再生______________mol Ce4+。
(4)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,
該溫度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32-的濃度_____________。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
【方法二 】:NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)原理如圖2所示:
(5)圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率,由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)___________。
(6)用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同=1:1脫氫效果最佳.已知生成11.2L N2(標(biāo))反應(yīng)放出的熱量為QkJ,此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。
反應(yīng)原理:1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
(7)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________。
(8)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色.X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍.Z、R是生活中常見(jiàn)金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)TW3的電子式為 .
(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16.則M的化學(xué)式可能為 .
C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)(TW4)2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42﹣,寫出離子方程式 .
(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池,負(fù)極材料是 ,
正極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是:
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a(chǎn)+b<c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D.X的轉(zhuǎn)化率下降
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