Question

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應(yīng)，氫氧根應(yīng)剩余，溶液是堿性的，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
溶液中剩余氫氧根離子，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．