【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0．98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是

A．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0．26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D．圖1中，A到B的過(guò)程中有0．01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由0．98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0．01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0．01mol×80gmol-1＝0．8g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0．005mol×144gmol-1＝0．72g，所以B點(diǎn)是Cu2O，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式Cu（OH）2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質(zhì)的量為0．01mol，質(zhì)量為0．01mol×18g/mol=0．18g，B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：

CuO～ Cu

8064 10g8g

觀察圖2可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C錯(cuò)誤；D、錯(cuò)誤根據(jù)反應(yīng)式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過(guò)程中有0．01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是_______________（填序號(hào)）

① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無(wú)水CuSO4 ⑤ 品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________＿。

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_________，操作2為_(kāi)_________，操作3為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式_____________________；

②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：__________________；

II．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象______________，離子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_______，離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．圖2表示Al3+與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

C．圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

D．圖4表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

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