Question

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式是________________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是__________、__________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x =_______。

（2）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3的VSEPR模型名稱為_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵_____。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 sp2 sp3 5 四面體

【解析】（1）①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5 ； ②由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中C原子成2個(gè)C-N鍵、1個(gè)C=O鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；③ 配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5；（2）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，配位體NH3價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (5-3×1)=4，所以其VSEPR模型名稱為正四面體；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵如圖：。