Question

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、放電時(shí)CH₃OH在負(fù)極參與反應(yīng)
• B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
• C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e=4OH^-，充電時(shí)陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度變化及轉(zhuǎn)移電子進(jìn)行解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．充電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)過程中生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．充電時(shí)，每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．