【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構)

【答案】C

【解析】

A．苯佐卡因分子中含有-NH2、-COO-兩種官能團，結合物質(zhì)結構簡式可知物質(zhì)分子式是C9H11NO2，A錯誤；

B．香葉醇分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應，B錯誤；

C．某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，說明分子中含有不飽和碳碳雙鍵，該物質(zhì)為丁烯，丁烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成丁醇，屬于醇類的丁醇的同分異構體有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以生成的產(chǎn)物有4種，C正確；

D．該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體， 溶于水， 難溶于乙醇， 110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。 實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀FeC2O4 · 2H2O 既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是_____；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是______。

（2）硫酸亞鐵銨溶液與 H2C2O4溶液反應生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，寫出該反應方程式_______________；沉淀過濾后，洗滌 1 的操作方法是_______________________________。

（3）在沉淀中加入飽和 K2C2O4 溶液，并用 40 ℃ 左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在 40 ℃ 左右，可能的原因是_______。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是______________。

（4）洗滌 2 中所用洗滌試劑最合適的是_______（填選項字母）。

A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水 C.乙醇 D.KCl溶液

（5）為了不浪費藥品，95%乙醇水溶液進行回收的方法是________，所用的主要玻璃儀器有__________（任寫兩種）等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(227℃,1個大氣壓時)，1.5L某烴蒸汽能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大到（a+3）L（相同條件下），問：

(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是____________________

(2)當a=10L時，該烴可能的分子式__________________

(3)當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①試管C中苯的作用是：______________________。

反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：___________________。

②反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______________。

③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是________。

②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________________。

③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應，一段時間后達到平衡狀態(tài)，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡狀態(tài)時容器中的壓強比為1:1

B.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C.達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量為

D.當時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）

目的

粗銅的精煉

驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物

在鐵制品上鍍銅

構成原電池

裝置

選項

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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