Question

2．中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

Answer 1

分析 （1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（2）電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“-”端，“+”端接電源正極；
（3）產(chǎn)生氫氣的體積大于25mL．

解答 解：（1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同時溶液中還產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“-”端，“+”端接電源正極，所以其連接順序是A　B　J　K，
故答案為：A；B；J；K；
（3）產(chǎn)生氫氣的體積大于25mL，應選擇50mL的量筒，故答案為：50mL量筒．

點評 本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質的檢驗等知識點，根據(jù)電解原理、物質的性質等來分析解答即可，難點是儀器連接順序，難度中等．