（9分）A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬。A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色。F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A.            B.            D.            
（2） 寫(xiě)出反應(yīng)①②的離子方程式
①                                                     
②                                                     
（3）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是：                                       。將D溶液逐滴加入沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的澄清液體。有同學(xué)認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm~100nm之間，驗(yàn)證這一想法的簡(jiǎn)單方法是：                     。
（4）如右圖某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿(mǎn)大試管倒置于燒杯中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：

a．你預(yù)測(cè)氣體可能是         。
b．針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫(xiě)出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案：                              。
（9分）（1）Cl2     Fe     FeCl3    
（2）①Fe+2H+==Fe2++H2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―
（3）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+，若溶液不變紅色，則證明沒(méi)有Fe3+ 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 （或描述丁達(dá)爾現(xiàn)現(xiàn)象的操作）
（4）a、O2  b、在水下堵住試管口，取出正放，用帶火星的木條伸入試管，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明是O2 （每空1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A——H有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）與A反應(yīng)的酸的名稱(chēng)：                                 
（2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：                          
（3）寫(xiě)出D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
（4）寫(xiě)出G溶液與A反應(yīng)的離子方程式                     
（5）鑒別G溶液常用的試劑是：                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是                 
A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（   ）
A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_____________G_____________D_____________；
（2）寫(xiě)出G與過(guò)量的C反應(yīng)生成D的離子方程式：                             ；
（3）寫(xiě)出X＋EA的離子方程式：                                     ；
（4）C與Na2O2反應(yīng)時(shí)，若消耗0.2 mol Na2O2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是          。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有N0生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和R分別代表4種元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?br />
 
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
使用濃硝酸
反應(yīng)速率快
酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a． 有利于加快反應(yīng)速率               
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過(guò)多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                        ；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后過(guò)濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出B的化學(xué)式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫(xiě)出向I溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               
                                           。
⑷寫(xiě)出向Na2SiO3溶液中通入少量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 
                                            。

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