Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（2）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：

 

．
（3）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為

 

；用此溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上試紙變藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）常溫下某酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氨的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣；
（2）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；
（3）Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)；
（4）某酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，酸為硝酸，與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答： 解：（1）氯化銨與堿石灰加熱生成氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
（4）某酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，酸為硝酸，與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．