【題目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量

B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）

C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ

D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ

【答案】D

【解析】

A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項(xiàng)正確；

B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種新型藥物，具有血管擴(kuò)張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是_________________。

（2）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________________。

（4）上述⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型為_________。

（5）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。

Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：。

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過(guò)一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過(guò)3個(gè)，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫(xiě)出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式________、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：

（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是_____。

（2）鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_____。

一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，反應(yīng)20min，測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。

（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說(shuō)明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1

C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類

C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示：

寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：___。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是___(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的理由是___。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中電解時(shí)所用的是___(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案