【題目】對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是（ ）
A.加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B.加水稀釋，溶液中 不變，n（OH﹣）增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動(dòng)，K變小

【答案】B
【解析】解：A．加入水稀釋10倍，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氫離子的濃度大于原來(lái)的 ，則pH＜4，故A錯(cuò)誤；B. = × = ，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以比值不變，醋酸溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，物質(zhì)的量增大，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+逆向移動(dòng)，K隨溫度變化，不隨濃度變化，所以K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等

C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含6.02×1022個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫

D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形，C—H鍵的長(zhǎng)度和夾角完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY

C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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