9．現(xiàn)有常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中n （H+）相等B．兩溶液中c（Cl-）相等
C．兩溶液中c（OH-）相等D．兩溶液中水的電離程度相等

分析 常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，鹽酸溶液對水的電離起到抑制作用，NH4Cl溶液對水的電離起到促進(jìn)作用，一定溫度下溶液中離子積常數(shù)不變；

解答 解：常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，鹽酸溶液對水的電離起到抑制作用，NH4Cl溶液對水的電離起到促進(jìn)作用，一定溫度下溶液中離子積常數(shù)不變；
A、pH均等于5，溶液中氫離子濃度相同，但溶液體積不同，兩溶液中n （H+）不相等，故A錯(cuò)誤；
B、pH均等于5的HCl溶液中氯離子濃度為10-5mol/L，NH4Cl溶液中氯離子濃度大于10-5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氫離子濃度相同，一定溫度下溶液中離子積常數(shù)不變，則兩溶液中c（OH-）相等，故C正確；
D、常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，鹽酸溶液對水的電離起到抑制作用，NH4Cl溶液對水的電離起到促進(jìn)作用，兩溶液中水的電離程度不相等，故D錯(cuò)誤；
故性C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解分析，影響水的電離平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)化合物中，剛開始滴入NaOH溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象逐漸消失的是（　�。�
A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時(shí)陽極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組為研究有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：定性．定量分析
（1）取一定量的A在足量純O2中充分燃燒，經(jīng)測定，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)此信息得出A中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氧元素
步驟二：測定相對分子質(zhì)量M，確定分子式
（2）將A升溫使其汽化，測得其密度是相同條件下H2密度的37倍；結(jié)合步驟一相關(guān)信息可得出A的分子式為C3H6O2
步驟三：波譜分析
（3）紅外光譜圖顯示A有碳氧雙鍵的紅外吸收峰，同時(shí)核磁共振氫譜圖顯示A分子中有四種類型氫原子的吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的一種同分異構(gòu)體B，它能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；A的另一種同分異構(gòu)體C，在酸性條件下水解得到D和E，且D和E的相對分子質(zhì)量相同，寫出C發(fā)生此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ①加成反應(yīng)；反應(yīng) ③取代反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列措施不合理的是（　　）
A．將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B．空氣過量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C．可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D．煤的氣化可以使煤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）═c（SO32-）-2（H2SO3）
B．1 L 0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）═c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．碳的一種同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是（　　）
A．2B．6C．8D．14

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