Question

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：

⑴①中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵化合物I的電子式為　　　　　　　 ，它的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　 ；

⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫出離子方程式：                      

⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

Answer 1

【答案】

（1）8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃

（2）  　 直線形       （3） 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（4）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑

   AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-  （注：不要求寫OH^-+CO₂=HCO^-₃）

（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附有黑色的碳

【解析】根據(jù)①可知，這是鋁熱反應，所以C是鋁，則H是氧化鋁，A是氧氣，G是四氧化三鐵，B就是鐵。常見的溫室氣體是CO₂，所以I是CO₂，則D是碳。能在CO₂中燃燒，能把CO₂中的碳置換出來的是鎂，即E是鎂，F(xiàn)是氧化鎂，氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是60％。