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對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸,下列說法正確的是( �。�
A、pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-B、pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol?L-1C、pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1D、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
分析:A、根據(jù)鹽酸溶液中的電荷守恒進行判斷;
B、pH=3的醋酸中:c(H+)=0.001mol?L-1;
C、醋酸為弱電解質,溶液中醋酸部分電離,pH=2的鹽酸中鹽酸的濃度為0.01mol/L;pH=3的醋酸中:c(H+)=0.001mol?L-1,而醋酸的濃度大于,0.001mol?L-1
D、醋酸為弱酸,pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,醋酸過量,溶液顯示酸性,根據(jù)電荷守恒進行判斷鈉離子與醋酸根離子濃度關系.
解答:解:A、pH=2的鹽酸中一定滿足電荷守恒,即:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正確;
B、根據(jù)pH=-lgc(H+)可知,pH=3的醋酸中:c(H+)=0.001mol?L-1,故B錯誤;
C、pH=2的鹽酸中鹽酸的濃度為0.01mol/L;pH=3的醋酸中,c(H+)=0.001mol?L-1,而醋酸為弱電解質,醋酸的濃度大于,0.001mol?L-1,所以兩溶液中溶質的物質的量濃度之比小于10:1,故C錯誤;
D、pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,醋酸為弱酸,所以醋酸過量,溶液顯示酸性,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-),故D錯誤;
關系A.
點評:本題考查了酸堿混合時溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算,題目難度中等,注意掌握判斷溶液酸堿性方法及溶液pH的計算方法,選項D為易錯點,注意醋酸為弱電解質,溶液中部分電離.
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