【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】C

【解析】A．蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正確；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:

下列說法中正確的是

A. ①②③均為取代反應(yīng)

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))

C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g，約含有______個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為______________。（用含b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過程如下。

I.KCl作電解質(zhì)

（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：

石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。

5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是________。

②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③灼燒晶體X，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。

（2）其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①鹽橋的作用是_______。

②與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點(diǎn)）：_______。

II.KOH作電解質(zhì)

（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>），沒有沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。

②陽極生成的總電極反應(yīng)式是______。

③某同學(xué)推測(cè)生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。

______

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