【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（　 �。�

A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；

B. 原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C. 負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正確；

D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質(zhì)中，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e=2H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（ ）

A. +HCl→CH2=CHCl

B. CH2=CH2+1/2O2

C. +Br2+HBr

D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應③符合綠色化學思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團

D. 反應①是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)互為同分異構體的不同物質(zhì)相對分子質(zhì)量相等，相對分子質(zhì)量相等的不同物質(zhì)一定互為同分異構____。

(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無機物，它們互為同分異構體____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其它

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，

遇O2生成POCl3

如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

（1）儀器乙的名稱是________________________。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2的離子方程式__________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________________________________。

（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。寫出PCl3遇水反應的化學方程式____________________________________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________________________________________________________________________。

（5）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其它反應。滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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