Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的原子比D少一個電子層  ③F是地殼中含量最高的元素．請回答下列問題：
（1）寫出A元素的名稱

鈉

，D位于周期表中第

四

周期

ⅦA

族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）A元素與F元素形成的AF型化合物中所含化學鍵類型為

化學鍵、離子鍵

．
（3）寫出E單質(zhì)與A最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為非金屬元素，形成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、F處于ⅦA族，D的單質(zhì)為液體，則D為Br；E的原子比D少一個電子層，則E為Cl；據(jù)③F是地殼中含量最高的元素，則F為O；據(jù)此解答．

解答：解：據(jù)①知A、B、C均為第3周期的金屬元素（只有Na、Mg、Al），且原子半徑A＞B＞C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為非金屬元素，形成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、F處于ⅦA族，D的單質(zhì)為液體，則D為Br；E的原子比D少一個電子層，則E為Cl；據(jù)③F是地殼中含量最高的元素，則F為O，
（1）由上述分析可知，A為鈉；D為Br，處于第四周期第ⅦA族；B為Mg，原子核外有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：鈉；四；ⅦA；；
（2）Na元素與O元素形成1：1型化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學用語、鈉與鋁元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵．