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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

【答案】C

【解析】

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，l molX和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化

C.X的百分含量不再發(fā)生變化D.同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.AlCl3溶液的物質的量濃度為0.2molL-1

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關

C.cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚(結構簡式如圖所示》，是一種激素類藥物。下列敘述正確的是

A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應

C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發(fā)生反應

D. 己烯雌酚可以發(fā)生加成反應，取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）

A.生成1molH2O時放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時放出熱量

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。

（2）為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是__。（填字母代號）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。

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