【題目】關(guān)于銅晶體的堆積方式說法正確的是(　　)

A. 按ABABAB……方式堆積，配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積，配位數(shù)為8

C. 簡單立方堆積，配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積，配位數(shù)為12

【答案】D

【解析】銅的堆積方式為面心立方最密堆積，按ABCABC……方式堆積，配位數(shù)為12，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請分別寫出、。

為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率。
（5）請列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施、。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:

已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:

(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；

(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________；

(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________；

(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________；

(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。

（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率____________，C的物質(zhì)的量_______。

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