下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
B、使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能
D、對于同一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
考點：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；
B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
D、據(jù)蓋斯定律解答．
解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故A錯誤；
B、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的平衡濃度，所以不會影響平衡常數(shù)，故B錯誤；
C、升溫能夠增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，不會影響反應(yīng)的活化能，故C錯誤；
D、焓變等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差，對于同一個反應(yīng)，不論幾步完成，反應(yīng)物和生成物不變，所以焓變不變，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、蓋斯定律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、降低溫度
B、增大壓強
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池．
①畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液
②寫出電極反應(yīng)式：
負極：
 
．
正極：
 
．

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同步練習(xí)冊答案