【題目】（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置__________(填序號(hào))，操作名稱_________；實(shí)驗(yàn)中加入沸石的目的是____________；

（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，選擇裝置_________（填序號(hào)），操作名稱_________；靜置分層時(shí)，下層是______溶液，呈________色。

【答案】 ① 蒸餾 防暴沸 ② 萃取分液 碘的四氯化碳溶液 紫紅

【解析】本題考查分離和提純，（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水，采用蒸餾的方法，因此選擇①裝置，加入沸石的目的防止液體暴沸；（2）四氯化碳不同于水的液體，因此分離互不相溶的兩種液體，采用分液的方法進(jìn)行，選擇裝置②，四氯化碳的密度大于水，碘易溶于有機(jī)溶劑，因此下層為四氯化碳的碘溶液，顯紫紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造太陽能電池板的半導(dǎo)體材料可以是

A. 碳 B. 鋁合金 C. 硅 D. 鈦合金

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【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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【題目】下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 將食物存放在溫度低的地方

B. 將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)

C. 用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中( )

A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D. 無法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )

A. a極為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O

D. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

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【題目】在一密閉容器中有HCHO、 H2和O2混合氣體共20 g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是( )

A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6

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【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小 D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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