17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
B．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成1 mol Cl2則轉移電子數(shù)為NA
C．1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2 NA
D．23g鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為NA

分析 A、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時，鐵過量；
B、用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時，鐵過量，氯氣完全反應，且反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氯氣時，轉移2NA個電子，故B錯誤；
C、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、鈉的物質的量為1mol，鈉反應后元素化合價由0變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氫鍵，下列說法正確是（　�。�
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C．單質鍶跟冷水不反應D．鍶是第四周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（a-羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為：下列說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%．
（1）寫出A的分子式為C6H12O6，①的反應類型為水解反應；
（2）寫出D→E的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成．某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結論：
實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO3，B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）甲烷的電子式為，其空間結構為正四面體；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反應類型為加成反應，C5H12的烴有3種同分異構體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺、量筒內壁有油狀液滴、量筒內有白霧、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，該反應類型為取代反應．

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