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已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為

[　　]

A．14、6
B．14、8
C．4、8
D．4、12
答案：D
解析：

思路分析：在Cu的晶胞中，頂角原子為8個晶胞共用，面上的銅原子為兩個晶胞共用，因此，金屬銅的一個晶胞的原子數(shù)為．在Cu的晶胞中，與每個頂角的Cu原子距離相等的銅原子共有12個，因此其配位數(shù)為12．

規(guī)律技巧總結：(1)晶胞中所含原子的計算方法：晶胞頂角上的原子占，棱上的原子占，面上的原子占，體心上的原子為1，根據以上規(guī)律就可計算晶胞所含的原子數(shù)．(2)金屬晶體中金屬原子的配位數(shù)即為距離該原子最近的金屬原子的數(shù)目．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學--物質結構與性質]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個．
（3）蒽（，平面結構）屬于
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖3所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E的原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
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（1）E的核外電子排布式是
 
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
；
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是
 
；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是
 
雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是
 
；
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如圖1所示，則其化學式為
 
；（每個球均表示1個原子）
（5）銅晶體的晶胞結構如圖2，若銅原子的半徑是rcm，則銅的密度的計算式是
 
（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．第一電離能 As＞Ga C．電負性 As＞Ga D．原子半徑 As＞Ga
（2）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為（　　）
A、14、6B、14、8C、4、8D、4、12

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