Question

下列判斷中一定正確的是

A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

Answer 1

D

解析試題分析：A、若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相同。由于前者是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－2，后者是陽離子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋1，所以原子序數(shù)：R＜M，A不正確；B、一般情況下，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。但由于HF、H₂O以及NH₃分子中存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，B不正確；C、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M＜N，C不正確；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸減小，所以若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、元素周期律的應(yīng)用與判斷等