【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3

【答案】D

【解析】

A項、單質(zhì)硫和氧氣化合得到二氧化硫，能通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯誤；

B項、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，能通過化合反應(yīng)直接制得，故B錯誤；

C項、氫氧化亞鐵可以和氧氣、水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵，能通過化合反應(yīng)直接制得，故C錯誤；

D項、二氧化硅和水不反應(yīng)，硅酸不能通過化合反應(yīng)直接制得，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.建筑鋼筋屬于金屬材料

B.制玻璃和水泥都要用到石灰石

C.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是化合物

D.聚乙烯、纖維素都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ， B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接、接；B接、接 ．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），_______沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(　　)
A.二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似
B.二者互為同系物
C.二者最簡式相同
D.二者分子組成相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定選用的指示劑為________________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會______________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

（3）已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應(yīng)；

②滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為_________________，使Fe3＋沉淀完全；

③過濾；

④向濾液中滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為________，使Zn2＋沉淀完全；

⑤____________________________；

⑥900℃煅燒。

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