Question

13．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
• D． 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N₂同時(shí)消耗2amol NH₃，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N₂等效于生成2amol NH₃同時(shí)消耗2amol NH₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．