Question

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:                                             　。

Answer 1

(1)AB
(2)3Cu+2N+8H⁺3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(1)n(H₂SO₄)="0.1" L×18 mol·L^-1="1.8" mol,根據(jù)反應(yīng):2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O,硫酸完全反應(yīng),將有0.9 mol的H₂SO₄被還原為SO₂氣體,體積為20.16 L,但實際上隨反應(yīng)的進行,硫酸濃度變小,不能與銅反應(yīng),則生成的SO₂體積小于20.16 L,可能是AB。
(2)加入NaNO₃后,剩余的稀硫酸與N相當(dāng)于存在稀硝酸,發(fā)生稀硝酸與Cu的反應(yīng):
3Cu+2N+8H⁺3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。