將同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、6：3：2
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比．
解答： 解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，
可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，
假設(shè)n（Cl-）=6mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：
n（NaCl）=6mol，
n（MgCl2）=3mol，
n（AlCl3）=2mol，
溶液的濃度相同，由V=
n
c
可知，物質(zhì)的量之比等于體積之比，均為6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO4（ H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖所示：

【測(cè)定步驟】
（1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱(chēng)取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：
 
、
 
、
 
、
 
．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
（2）測(cè)定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②打開(kāi)
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
 
，打開(kāi)
 
（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．重復(fù)②的操作重復(fù)到第5次注射器推至一半時(shí)KMnO4溶液剛好褪色（MnO4-→Mn2+）．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），該居室的甲醛
 
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤），分析認(rèn)為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)：有同學(xué)提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，可以排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．如圖1為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：
 
（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
、二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=
 

（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生
 

（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（用虛線(xiàn)表示Li+，實(shí)線(xiàn)表示CO32-）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
不可除去乙醇中的苯酚
B、
遇FeCl3溶液可顯紫色
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉
D、苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類(lèi)不可缺少的物質(zhì)，學(xué)校為了師生的飲水方便，投入大量資金購(gòu)置了直飲水機(jī)，有關(guān)這類(lèi)直飲水的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、它清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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同步練習(xí)冊(cè)答案