X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示,其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:
(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:
①若已知V是水:
②若已知U、V均為氧化物:
(2)如果X、Y是不同主族時(shí),按下列要求回答問題。
①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí),則X、Y、Z的化學(xué)式是:X 、Y 、Z 。
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時(shí),則U、V的化學(xué)式是:U 、V 。
③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ▲ 。
⑵830K時(shí),若起始時(shí):c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ▲ ;K值為 ▲ 。
⑶830K時(shí),若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。
⑷若830K時(shí),起始濃度c (CO2) = a mol/L,c (H2) = b mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是 ▲ ;②當(dāng)a = b時(shí),a = ▲ c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g) + Y(g) 2Z(g),△H<0,下列敘述正確的是高 考 資 源 網(wǎng)( )
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v正(X) = 2v逆(Z)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )。
A.化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如右圖所示裝置中:(1)正極材料
負(fù)極電極反應(yīng)式為
電池的總反應(yīng)離子方程式為
(2)當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí),
轉(zhuǎn)移電子 mol;此時(shí)消耗負(fù)極材料 克
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列分析正確的是( )
A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3
C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬,不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中,會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2+>I2,則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中,同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法:稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾,然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示,電解總反應(yīng):2Cu+H2O電解,Cu2O+H2↑,則石墨應(yīng)與電源的________極相連,銅電極上的電極反應(yīng)式為________;電解過程中,陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原,所得固體的質(zhì)量為________;若混合物中含有0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
PH3一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.PH3分子呈三角錐形
B.PH3分子是極性分子
C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻H鍵鍵能低
D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹H鍵鍵能高
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