【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

【答案】C

【解析】

A.加入CuSO4固體，c(HS－)變小，說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.水解僅僅占總S2－的少部分，即c(S2－)遠大于c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論，故B錯誤；C.升高溫度，平衡正向移動，增大，故C正確；D.Mg(OH)2溶解度較小，可能平衡右移導致HS－濃度增大，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗：

已知：的熔點為16.8℃，沸點為46.8℃；的熔點為-72℃，沸點為-10℃.

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____，a中的棒香能復燃，說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學式)。

（2）A中固體由藍色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品紅溶液褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程式：____。

（5）若生成和的物質(zhì)的量之比為1：1，則膽礬熱分解的化學方程式為_____。

（6）小組同學用滴定法測定某膽礬樣品中的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA()標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應：)。

①樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

a．未潤洗錐形瓶

b．滴定終點時仰視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu)，倍受化學家關(guān)注.下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

甲 乙

下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式；

反應①_________________________________________________________________；

反應③_________________________________________________________________；

反應⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學反應方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

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