【題目】實驗是化學的靈魂,是學好化學的重要情節(jié)。

Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾

(1)分離水和汽油的混合物:_______________。

(2)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物:___。

Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

(3)通過計算得知:用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中,配制上述溶液需要的儀器有_______________(填字母),除圖中已有的儀器外,配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。

(4)配置時,其正確的操作順序是________________(用字母表示,每個操作只用一次)。

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中,用適量蒸餾水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.蓋好瓶蓋,反復上下顛倒,搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水,直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處

F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

(5)下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

【答案】C D 2.0g ac 500mL容量瓶 BCAEFD BD

【解析】

(1)(2)根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點及在不同溶劑中溶解性的不同,可以選用蒸餾(或分餾)、萃取和分液等方法進行分離和提純;

3)實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要使用500mL容量瓶,因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol2.0g;所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶,不需要分液漏斗和漏斗;

4)根據(jù)操作步驟排出先后順序;

5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響,根據(jù)c=判斷不當操作對所配溶液濃度影響。

1)汽油不溶于水,分離水和汽油的混合物需要分液,選C;

故答案為:C;

2)四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的沸點相差較大,分離四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物需要蒸餾,選D;

故答案為:D;

3)實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要使用500mL容量瓶,因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol2.0g;所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶,不需要分液漏斗和漏斗,答案選ac;

故答案為:2.0g ;ac;500mL容量瓶;

4)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,

故答案為:BCAEFD

5A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移,導致冷卻后溶液體積減少,濃度偏高,A錯誤;B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導致溶質(zhì)減少,濃度偏低,B正確;

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面,導致溶液體積偏少,濃度偏高,C錯誤;

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏低,D正確。答案選BD。

練習冊系列答案
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