2．下列說法正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質
C．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

分析 A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
B、溶于水能導電的物質不一定是電解質；
C、多數(shù)的電解質固體不能導電；
D、單質既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉中不含自由移動的陰陽離子，HCl、NaCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；
B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣、二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸等能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、氯化鈉固體不能導電，屬于電解質，故C正確；
D、銅、石墨能導電，但銅和石墨是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
（1）從上述二個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．該反應可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，
完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
C．裝置Ⅲ：當液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達爾效應
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（　�。�

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機高分子化合物 
④有機羧酸 
⑤芳香烴．
A．③⑤B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E對應元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉移6摩爾的電子，則反應速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數(shù)：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請回答下列問題：
（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾�。喪隼碛桑憾垢锏拟}鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫出草酸在水中的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol•L-1，則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c（H+）＞amol•L-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測定藥品純度步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設雜質不反應），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL，（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質．其中，B、E為金屬單質，D為氣體．反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學式Fe3O4，C與足量鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反應③化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色，對應離子反應方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
D．水電離c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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