順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
ⅱ.RCH==CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烴基或氫)
(1)CH2==CH—CH==CH2的名稱是________。
(2)反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)________。
a. 加聚反應 b.縮聚反應
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是(選填字母)________。
a.
b.
(4)A的相對分子質(zhì)量為108。
①反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________。
②1 mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是________g。
(5)反應Ⅲ的化學方程式是_________________________________。
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
解析 (1)CH2==CH—CH==CH2的名稱為1,3-丁二烯。(2)由CH2==CH—CH==CH2聚合生成順式聚合物P的反應為加聚反應。(3)CH2==CH—CH==CH2的順式為加聚反應得到順式聚合物P,則說明聚合物P中含有碳碳雙鍵,故CH2==CH—CH==CH2按1,4-加成方式進行加成,得聚合物P為CH2—CH==CH—CH2,順式結(jié)構(gòu)為兩個CH2原子團在碳碳雙鍵的同側(cè),即為。(4)由烴A的相對分子質(zhì)量為108,108÷14=8缺4,則烴A的分子式C8H12,結(jié)合信息i可知,反應Ⅱ為
A的結(jié)構(gòu)簡式為
再結(jié)合信息ii及化合物M、N的結(jié)構(gòu)和生成反應條件可知B為
C為HCHO,故1 mol B可與3 mol H2發(fā)生加成反應生成M,H2的消耗質(zhì)量為3 mol×2 g·mol-1=6 g。(5)由(4)可知C為HCHO,結(jié)合N的分子式C13H8Cl4O2可知,反應Ⅲ的化學方程式為
+HCHO
+H2O。
(6)由(4)可知A的分子式為C8H12,結(jié)合信息ii及B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知,符合條件的A的同分異構(gòu)體有。
答案 (1)1,3-丁二烯 (2)a (3)b
②6
(6)
科目:高中化學 來源: 題型:
把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度接近于( )
A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1
C.1×10-11 mol·L-1 D.1×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m·[Am-]n,稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電 解質(zhì) | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 mol-2·L-2 | 9.1×10-6 mol-2·L-2 | 6.8×10-6 mol-2·L-2 | 1.8×10-12 mol-3·L-3 |
實驗步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設計第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 ( )。
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
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科目:高中化學 來源: 題型:
物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:
(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是________;C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:________。
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無”或“有”)。
(4)L的原子核外電子占有9個軌道,而且有一個未成對電子,L是________(填元素符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O
+2H2O,下列說法中錯誤的是 ( )。
A.每生成1 mol Fe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
B.Fe2+和S2O都是還原劑
C.1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol
D.x=4
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科目:高中化學 來源: 題型:
銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
2Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C===4Sb+6CO、
關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是 ( )。
A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成1 mol Sb時,反應①與反應②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是 ( )
A.CO2和CH4都是溫室氣體
B.NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂
D.毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列A-D各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Al2O3 | HNO3 | Ba(OH)2 |
B | NH3 | O2 | H2SO4 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | CO2 | Na2O2 | H2O |
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