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5．下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

分析 A．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；
B．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；
C．根據酸能電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸；
D．能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

解答 解：A．12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故A錯誤；
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質，屬于純凈物，故B正確；
C．含有幾個H原子并不一定是幾元酸，如醋酸，含4個H原子，但是一元酸，故酸是根據能電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；
D．NO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查混合物和純凈物、化學變化、膠體和酸性氧化物，難度不大，注意能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示，下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．己烯雌酚分子中碳原子的雜化軌道方式有sp2和sp3兩種
B．己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一個平面內
C．1mol己烯雌酚分子與溴水完全反應時，最多可消耗5molBr2
D．1mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應時，最多可消耗7molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+、電離平衡，H2O?OH-+H+、電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子，這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
（3）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+、NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一種興奮劑的結構簡式為，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
C．1mol該物質與足量的碳酸氫鈉反應，產生3molCO2
D．1 mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．原電池的應用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是（　　）
A．電流經外電路從Ag流向Pt電極
B．電池工作時，電解質中Ag+數目增多
C．正極反應：Cl2+2e-=2Cl-
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　�。�
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢．
A．①②B．②③④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是（　�。�
A．水的汽化B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水D．水的電解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖1示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N＞C＞H，（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色．
CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（籃紫）$\stackrel{393K}{?}$（藍色），CoCl2加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結晶水合物和無水鹽間轉化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（     ），在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是D．

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