（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                          。
（1）C（2分） （2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（2分） （3）D（2分）
（4）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)（1分），隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少（1分），所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D的結(jié)構(gòu)可用右下圖模型表示�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。


D的結(jié)構(gòu)

 
 


（1）A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。 B中含官能團(tuán)名稱為           ；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：                           　反應(yīng)類型：        
②：                           　反應(yīng)類型：          
（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬?gòu)U料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以_____________為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陰極的電極反應(yīng)方程式為                             
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                        
（3）寫出步驟④的離子方程式：
                                                                  
（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                
                                                      
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A．李四光B．華羅更C．候德榜D．錢學(xué)森

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氨氧化法可制得50%的HNO3，加脫水劑可進(jìn)一步制備90%HNO3。兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比=x(m1、m2分別為50%的HNO3的質(zhì)量和90%的HNO3的質(zhì)量)，若以17t液氨為原料生產(chǎn)HNO3。
（1）導(dǎo)出理論所需水量（y）與質(zhì)量比（x）的關(guān)系式（假定NH3的轉(zhuǎn)化率為100%）；
（2）求出只生產(chǎn)50%的HNO3所需水的量和只生產(chǎn)90%HNO3所需水的量；
（3）質(zhì)量比（x）為多少時(shí)，進(jìn)出水的量保持平衡，此時(shí)兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時(shí)礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反應(yīng)過(guò)程中，t1、t2、t3、t4時(shí)條件改變，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，如右圖，對(duì)于可能的條件改變下列判斷正確的是
A．t1時(shí)可能升高了溫度B．t2時(shí)可能使用了催化劑
C．t3時(shí)可能減小了壓強(qiáng)D．t4時(shí)可能降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是                  (      )
A．鄧稼先B．李四光C．華羅庚D．侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是
A．圖I為合成氨，其中N2、H2循環(huán)使用
B．圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用
C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用
D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環(huán)

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