【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復2－3次

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

【答案】B

【解析】

A．CO密度很接近空所不能利用排空氣法收集，圖中裝置可制取少量CO2、SO2，且必須考慮CO、SO2敞口收集容易造成污染，選項A錯誤；B．洗滌沉淀時，加蒸餾水浸沒固體，不能攪拌，然后濾干即可，選項B正確；C．氯化氫極易溶于水，不能直接通入溶液中，否則容易產(chǎn)生倒吸，另外氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗氣時導管必須長進短出，選項C錯誤；D．碘易升華，用圖丁裝置可以將KI和I2的固體混合物分離后回收I2時沒有將碘蒸氣冷凝收集，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

（實驗）

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快　

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱

（提出假設）

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設：

假設1：含有Ca和CaH2；

假設2：含有CaH2和CaO；

假設3：含有__________________。

（設計實驗方案，驗證假設）

(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

取少量固體樣品，____________________________________________________________________。

_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數(shù)。

①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數(shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（反思與交流）

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：

請回答：

（1）有機物A中官能團的名稱是________

（2）反應①的化學方程式___________

（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________

（4）下列說法正確的是____________

A.3個反應中的NaOH都起催化作用

B.反應⑤屬于加成反應

C.A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應速率．

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

④用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于烴類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質的量（mol)

平衡物質的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉化為 R：晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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