Question

11．按要求寫出下列反應的方程式
①NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂+OH^-═HCO₃^-
⑤已知離子反應甲：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂及反應乙：I₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2I^-+SO₄^2-．現(xiàn)向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩通入Cl₂，溶液中首先發(fā)生的反應的離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
②反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
③反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
④反應生成碳酸氫鈣；
⑤由已知離子反應可知，還原性SO₃^2-＞I^-，向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩通入Cl₂，先氧化SO₃^2-．

解答 解：①反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
②反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，離子反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
④反應生成碳酸氫鈣，離子反應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-；
⑤由已知離子反應可知，還原性SO₃^2-＞I^-，向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩通入Cl₂，先氧化SO₃^2-，離子反應為Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．