Question

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H₂O和CH₄的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、直線形，三角錐形
• B、V形，三角錐形
• C、直線形，正四面體形
• D、V形，正四面體形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ 鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．

解答： 解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；
CH₄分子的中心原子B原子上含有4個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-4×1）=0，所以CH₄分子的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是正四面體結(jié)構(gòu)．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是陰陽離子中孤電子對(duì)數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=

1

2

（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．