Question

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應完畢，發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參與反應。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B．第二階段，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質的量之比，故D錯誤；故選D，