精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工高溫業(yè)上冶煉鉬的化學反應過程為①；②；③；④；⑤用還原劑將還原成金屬鉬。下列說法正確的是（ ）

A.煅燒產生的尾氣可直接排放

B.是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.是一種強酸

D.利用、和分別還原等量的，所消耗還原劑的物質的量之比為

【答案】D

【解析】

A．生成物對環(huán)境污染嚴重，不可直接排放，A錯誤；

B．②中與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，故不屬于堿性氧化物， B錯誤；

C．由反應③可知，是一種不溶性酸，故不可能是強酸， C錯誤；

D．、和作還原劑時，失去的電子分別為2 mol、2 mol和3 mol，則還原等量的時，轉移電子數相同，此時消耗的，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點被科學家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結構。具體如圖1所示。

(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數相同的元素還有________種。

(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結構如圖2所示。

①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。

②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數目為__。

③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質量為M g·mol-1，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數式表示）。

(3)石墨炔的結構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數目為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:

①寫出NOCl的N元素化合價：_______

②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:

實驗項目

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

制備的氣體

燒瓶中

分液漏斗中

a .制備純凈干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制備純凈干燥的NO

Cu

_______

_______

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是（　�。�

A.沸點：正丁烷＞2-甲基丁烷

B.密度：CCl4＞苯

C.等質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞甲烷

D.等物質的量物質燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解�，F以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案