Question

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑦
• C． ②④⑥⑦
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強，熔點越高；
③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素；
⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強，熔點越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；
③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故④正確；
⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤錯誤；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1，故⑥正確；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮氣中共價鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累．