下列微粒是極性分子的是


  1. A.
    CS2
  2. B.
    BF3
  3. C.
    PH3
  4. D.
    CH4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是
C2H4
C2H4
（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有
5
5
個(gè)σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的
π
π
鍵（填“σ”或“π”），形成的是
δ
δ
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是
①④
①④
（填序號(hào)，下同）．鍵角由大到小的順序是
③②①④
③②①④
，能結(jié)合質(zhì)子（即H+）形成穩(wěn)定離子的是
①④
①④
，形成
配位
配位
鍵（按電子對(duì)提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐型分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
 
（寫化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說法中正確的是
 
．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
 
，其中心原子軌道的雜化類型是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
 
．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：貴州省遵義四中2008－2009第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題(理科) 題型：013

下列微粒是極性分子的是

[　　]

A．

CS2

B．

BF3

C．

PH3

D．

CH4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案