下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是( 。
①NaOH溶液中加入鹽酸   ②C與CO2反應(yīng)生成CO   ③鋁熱反應(yīng)      ④由氯酸鉀制O2
A、①②B、②③C、①③D、①④
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),C或氫氣做還原劑時的反應(yīng).
解答: 解:①中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故①正確;
②C與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故②錯誤;
③鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故③正確;
④由氯酸鉀制O2是分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),故④錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化,題目難度不大,掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA
A、①②⑤B、①④⑥
C、①②⑥D、②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫時向水中加入少量固體MgCl2,
 
(填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離;與純水相比,所得溶液中KW
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種:
A、c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(H+)>c(OH-)            B、c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-)>c(H+
C、c(NH
 
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)            D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
(填序號).
②若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
(填序號).
③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),則該溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
(3)現(xiàn)有下列溶液:
①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液;
②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液;
③40mL 0.1mol/L HCl溶液;④40mL 0.1mol/L NaOH溶液;⑤20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,其中:
A、c(H+)最小的是
 
(填序號)
B、任取2份溶液混合,混合溶液的pH為7,有
 
種取法.
C、②④混合后,溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是
 
.(填序號)
(4)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,鹽酸和NaNO3溶液中的一種.已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH值相同.則:
①B是
 
溶液,C是
 

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=
 
(填數(shù)據(jù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
(填“甲”或“乙”).
(2)①若兩池中均盛有CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒,乙池中的
 
棒.
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是
 

(3)若兩池中均盛有飽和NaCl溶液,
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式  為
 

②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變
 
,發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為
 
;
若往乙池中滴入酚酞試液,
 
(填鐵或碳)棒附近呈現(xiàn)紅色.
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗,反應(yīng)后池中溶液體積是200mL,溶液混勻后的c(OH-)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下一些微粒:①
 
13
6
C
 
39
19
K
 ③
 
40
20
Ca
 ④
 
12
6
C
 ⑤
 
40
18
Ar

(1)其中互為同位素的是
 
 

(2)質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是
 
 

(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等的是
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(  )
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C、反應(yīng)物的性質(zhì)
D、反應(yīng)物的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作不能達(dá)到目的是( 。
選項 目的 操作
A. 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
B. 配制500mL 1.0mol/L CuSO4溶液 將125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸餾水中
C. 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D. 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子
B、18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)之比為1:3
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、將固體CuO加入稀H2SO4中  CuO+2H+=Cu2++H2O
B、鹽酸滴加在石灰石上  CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C、Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-=BaSO4
D、銅片加入稀鹽酸中  Cu+2H+=Cu2++H2

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