Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：

① 請寫出該反應的化學方程式________________________________。

② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學式。

(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：

①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。

②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是______________________________。

③裝置C的作用是______________。

④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________________。

II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液

【解析】

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

②b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降相等配平方程式；

②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；

④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；

II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應，在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

②b側(cè)電極是陽極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

答案：Cl2

（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；

答案：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；

答案：冷卻B裝置

II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；

答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液