【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

【答案】O S Cl 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O SO2 S

【解析】

X、Y、Z、T、U為5種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分別為二、三周期元素，設(shè)x的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得：a=8，則X為O、Y為S、Z為Cl；X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則U為H，據(jù)此解答。

(1)由分析可知，X為O、Y為S、Z為Cl；

(2)Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，最外層含有6個電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)Y與T組成的化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過程；

(4)YX2和U2Y分別為SO2和H2S，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，該反應(yīng)中SO2中S元素的化合價從+4變?yōu)?/span>0價，被還原，作氧化劑；H2S中的S元素在反應(yīng)中被氧化成S單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

裝置

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___；

（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液

進(jìn)行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是：步驟1中___，步驟2中___；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

實驗反思：

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___；

（6）需要補充的實驗操作和現(xiàn)象：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內(nèi)壓強降低，以達(dá)到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。

(6)實驗中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中，虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（簡稱EA）在精細(xì)化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。

(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

請寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng)，為提高EA的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。

(2)在一定條件下，向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)30min時，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高，應(yīng)采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反應(yīng)的影響計算該反應(yīng)在圖中M點的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強的關(guān)系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其升高的原因是________

(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當(dāng)pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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