【題目】30℃時(shí)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行

C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A．根據(jù)I的現(xiàn)象，檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明Ⅱ中鋁為負(fù)極，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，其電極反應(yīng)是：Al-3e-═Al3+，故A正確；B．III中檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，說明Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電池反應(yīng)的進(jìn)行，故B正確；C．Ⅳ中檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，說明Fe為負(fù)極，逐漸溶解，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，Al在濃HNO3中更穩(wěn)定，F(xiàn)e在濃H2SO4中更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷 D. 3-甲基-1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為 ，C中官能團(tuán)名稱為 。

（2）D分子中最多有 個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為 ，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為 。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是 (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是

A．Cu2S為還原劑被氧化，為氧化劑被還原

B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1

C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子

D．滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。

（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：

Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。

（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4�；衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下：

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是___________。

②放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

B. 反應(yīng) HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63

C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

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