【題目】298K時(shí)，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對(duì)b點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化

D. 298K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

【答案】D

【解析】

A．由題圖知，a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知離子濃度大小排序?yàn)?/span>c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A錯(cuò)誤；

B．加入氫氧化鈉溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為C6H5COONa、C6H5COOH且二者濃度相等，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOHH++C6H5COO-，由于電離常數(shù)與濃度無關(guān)，選擇b點(diǎn)計(jì)算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO-的水解程度，則溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b點(diǎn)溶液中c(C6H5COO-)＝c(C6H5COOH)，故加入的氫氧化鈉溶液體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，對(duì)b點(diǎn)溶液加熱,，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，可實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向a點(diǎn)的變化，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí)，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。

已知：

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。

請(qǐng)回答：

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。

（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。

（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：

�。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉

ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請(qǐng)回答：

（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________ (填名稱)。

（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。

（5）可以用來驗(yàn)證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號(hào))。

a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)

c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性

（6）⑧⑨兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等

C. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)規(guī)范保存試劑以防變質(zhì)，下列試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）

A.少量金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

B.濃硫酸盛放在使用橡膠塞密封的廣口瓶中

C.濃硝酸密封盛放在棕色細(xì)口玻璃瓶中，置于陰涼處

D.保存FeSO4溶液加入少量鐵粉并密封

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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