Question

【題目】某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進(jìn)行處理后再排出。

在整個(gè)處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個(gè)污水處理過程，回答：

（1）電解時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進(jìn)行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個(gè)工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個(gè)變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

Answer 1

【答案】Fe－2e-＝Fe2+ 2H+＋2e-＝H2↑ 產(chǎn)生還原劑Fe2+ Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O Cr2O72-還原時(shí)消耗H+，電解時(shí)陰極H+放電，都使溶液酸性減弱，pH值升高

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理是：

電解產(chǎn)生Fe2+，將Cr2O72-被還原為Cr3+；

電解消耗溶液中的H＋，降低了溶液的酸性，從而生成Cr（OH）3沉淀。

（1）電解時(shí)，陽極電解活性電極鐵，電極反應(yīng)式為：Fe－2e-＝Fe2+，陰極電解溶液中的陽離子氫離子，電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-＝H2↑；

（2）炭是惰性電極，鐵是活性電極，用鐵作電極進(jìn)行電解能產(chǎn)生還原劑Fe2+，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將Cr2O72-被還原為Cr3+；

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑Fe2+還原，能減少溶液酸性，該離子方程式是Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；

（4）在電解過程中，陰極消耗了溶液中的H＋產(chǎn)生氫氣，降低了溶液的酸性，同時(shí)，在Cr2O72－與Fe2＋反應(yīng)被還原為Cr3＋的過程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的酸性減弱，從而生成Cr（OH）3沉淀，降低了廢水中有害物質(zhì)鉻的污染。所以，導(dǎo)致溶液pH值升高的原因有上述兩個(gè)。